Chemia dział 1

 0    46 speciālā zīme    empil3003
Drukāt spēlēt pārbaudiet sevi
 
jautājums atbilde
atomistyczna teoria Daltona
sākt mācīties
materia sklada sie z atomow pierwistkow rozniacych sie masa, rozmiarem i wlasciowsciami. zalozenia: atomy danego pierw sa jednakowe i maja kszatut kulity. 2 atoy sa nie podzielne. 3 atomy lacza sie ze sobą.
pierwszy model
sākt mācīties
model tomsona (w atomie elektory i protony są w srdoku)
drugi model
sākt mācīties
model ruthenforda (protony w srodku ele na zewnatz)
trzeci model
sākt mācīties
model bohra, ele krążą po torach zamknietych, scisle okreslonych eneretycznie
elektrony przeskakują w ... strone
sākt mācīties
obie
im niższa energia, tym uklad jest...
sākt mācīties
trwalszy
elektorny ktore przeskskują do srodka ... energie
sākt mācīties
emitują
elektorny ktore przeskakująna zewnatrz... energie
sākt mācīties
zwiększają, absorcja
energia jest pobierana/oddawana w postaci
sākt mācīties
kwantów
stan podstawowy-
sākt mācīties
stan o najniższej energi elektornow w atomie
stan wzbudzony-
sākt mācīties
każdy stan o energi wyższej
protony+elektorny
sākt mācīties
nukleony
zasada nieoznczonosci heinsenberga
sākt mācīties
mozemy okreslic dokladne miejsce ale nie orbite LUB orbite ale nie dokladne miejsce
liczba kwantowa n
sākt mācīties
1-7, odleglosc od jądra, energia elektornu
liczba kwantowa l
sākt mācīties
poboczna liczba kwantowa (0=s 1=p, 2=d, 3=f,)
liczba kwantowa m
sākt mācīties
magnetyczna liczba kwantowa
liczba kwantowa ms
sākt mācīties
spinowa liczba kwantowa
zasada pauliego
sākt mācīties
w atomie nie mogą istnec 2 elektorny o identycznym stanie kwantowym
reguła hunda
sākt mācīties
atom w stanie podstawowym ma jak największą l. elektronów niesparowanych
okres
sākt mācīties
numer ostatniej powłoki (3d 4s 3d =4)
grupa
sākt mācīties
ilość ele z osatniej powloki(2s2 2p4=6
ele walencyjne
sākt mācīties
naj liczba+to co jest po niej jesli nie zapelnione
podlegaja promocji elektronów
sākt mācīties
Cu, Cr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Ag, Au, Pt, Pd
E na górze
sākt mācīties
liczba masowa A
E na dole
sākt mācīties
liczba atomowa Z
izotop
sākt mācīties
atom tego samego pierwiastka, identyczna liczba Z ale inna liczba A czyli mają różną liczbe neutronw
jakie są izotopy
sākt mācīties
11H 21H 31H / 11H 21D 31T / prot deutryt tryt
nuklidy
sākt mācīties
zbiory identycznych izotopow
masa atm wzor
sākt mācīties
Mat= %m1A1 + %m2a2 : 100%
promieniotworczość
sākt mācīties
dotyczny nietrwalych izotopow pierwiastkow chemicznych
pierw do Z= 82
sākt mācīties
trwale
pierw pozyzej Z=82
sākt mācīties
mogą ulegac rozpadowi
pierwiastki do Z=92
sākt mācīties
naturalne
pierw powyzej z=92
sākt mācīties
sztuczne
wyjątek ktory moze ulegac rozpadowi
sākt mācīties
Tc Z=43
trwałość danego izotopu określa,
sākt mācīties
czas półtrwania
czas półtrwania wzór
sākt mācīties
t1/2
masa koncowa wzor
sākt mācīties
Mk= Mo/2^n
promieniotrwórczoś naturalna to...
sākt mācīties
samorzutny rozpad jąder atm w wyniku ktorego powstają inne pierw i następuje emisja
przemiana alfa
sākt mācīties
emsja helu 42He najmniej przenikliwa
premiana beta-
sākt mācīties
emisja elektornu 0, -1e-
przemiana beta+
sākt mācīties
emisja pozytonu 0,1e+
przemiana gamma
sākt mācīties
promieniowanie elektromagnetyczne
promieniotwórczość sztuczna
sākt mācīties
samorzutne przemiany jądrowe wywołane przez człowieka w różego rodzaju urządzeniac
rodzaje przemian jądrowych(prom, sztuczna)
sākt mācīties
rozszczepienie jądra, fuzja jądra, niekontolowane reakcje łancuchowe
na pochłoniętą dawke prom wpływa
sākt mācīties
odległóść, czas, ilosc, rodzaj prom

Lai ievietotu komentāru, jums jāpiesakās.