chemia

 0    43 speciālā zīme    guest2766309
lejupielādēt mp3 Drukāt spēlēt pārbaudiet sevi
 
jautājums język polski atbilde język polski
wzór na energię kinetyczną
sākt mācīties
Ek = 1/2 m V2
wzor na energię potencjalną
sākt mācīties
Ep = m g h
translacja
sākt mācīties
zmiana położenia w przestrzeni
rotacja
sākt mācīties
ruch obrotowy jakiegoś ciała wokół własnej osi
Oscylacja
sākt mācīties
ruch wahadłowy drgający
korpuskuły
sākt mācīties
cząsteczki
cząsteczki
sākt mācīties
korpuskuły
dyfrakcja
sākt mācīties
ugięcie fali
ugięcie fali
sākt mācīties
dyfrakcja
teoria korpuskularno-falowa
sākt mācīties
strumień elektronu zachowuje się dwoiscie, raz zachowuje się jak fala, a raz jak korpuskuła
wymień trzy te cosie
sākt mācīties
ciało doskonale czarne, efekt fotoelektryczny, efekt comptona
czym jest ciało doskonale czarne
sākt mācīties
pochłania każdy rodzaj promieniowania i jest zadane do emisji tego promieniowania (o tej samej energii) emisjuje porcjami
efekt fotoelektryczny
sākt mācīties
pochłania światło przez materię
1924
sākt mācīties
opublikowana zostaję teoria kwantowa
data opublikowania teorii kwantowej
sākt mācīties
1924
kwant
sākt mācīties
najmniejsza porcja energi jaką ciało może emitować lub pochlaniać
wzór na kwant
sākt mācīties
E = h v E - symbol energii, h - stała Planckà 6,62 x 10 -34 J x s v - częstość drgania fali (ile maximów może osiągnąć fala przez s
wzór na lambdę
sākt mācīties
|》= h/p h - stala Planckà, p - pęd
długość fali
sākt mācīties
odległość między maximami
zasada nieoznaczności Hausenberga
sākt mācīties
nie można mierzyć w tyn samym czasie z taką samą dokładnością ani pędu, ani położenia
wzór Hausenberga
sākt mācīties
◇p x ◇x =/ const. ◇ - delta (przyrost) zmiana wielkości, p - pęd, x - zmiana położenia, const. wartość stała
Obszary orbitalów
sākt mācīties
Elektrony poruszają się po obszarach w przestrzeni trójwymiarowej, w ktorych można je napotkać z dabym prawdopodobieństwem
energia elektronów
sākt mācīties
-(- symbol funkcji falowej, opisuje energię elektronu na danym orbitalu
| -(- | 2
sākt mācīties
gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu
gęstość prawdopodobieństwa napotkania elektronu
sākt mācīties
| -(- |2
wymień typy orbitali
sākt mācīties
s p d f
kształt orbitalu typu s
sākt mācīties
kulisty
orbitale typu p
sākt mācīties
px py pz
liczby kwantowe
sākt mācīties
wskazują gdzie prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest największe
główna liczba kwantowa
sākt mācīties
n
co opisuje główna liczba kwantowa
sākt mācīties
opisuje energię elektronu, określa numer powłoki do której należy elektron, n = 1, 2, 3 do 7
poboczna liczba kwantowa
sākt mācīties
l
co określa l
sākt mācīties
kształt orbitalu
ile równa się l
sākt mācīties
l = 0, 1, 2, 3 do n - 1
poboczna liczba kwantowa do typów orbitali
sākt mācīties
s l = 0 p l = 1 d l = 2 f l = 3
magnetyczna liczba kwantowa
sākt mācīties
m
co robi magnetyczna liczba kwantowa
sākt mācīties
kwantuje orbitalny moment pędu wartości jakie ta liczba może przyjąć
ile równa się m
sākt mācīties
M = - l ... 0 ... + l
ms
sākt mācīties
magnetyczna spinowa liczba kwantowa + 1/2 lub -1/2
reguła hundra
sākt mācīties
elektrony należy rozmieszczać na orbitalach w taki sposób, aby obsadzać orbitale zaczynając od tych o najniższej energii, tak aby jak najwięcej elektronów było nie sparowanych
zaraz pauliego
sākt mācīties
w atomie nie istnieją dwa elektrony opisane przez ten sam zestaw liczb kwantowych
maks liczba elektronów przy danej liczbie kwantowej
sākt mācīties
s 2e p 6e d 10e f 14e
powłoka
sākt mācīties
zbiór orbitali o tej samej głównej liczbie kwantowej

Lai ievietotu komentāru, jums jāpiesakās.