jautājums  |
atbilde |
czym jest elektroujemność sākt mācīties
|
|
elektroujemność to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
to odległość od jądra atomowego do ostatniej powłoki, na której znajdują się elektrony
|
|
|
czym jest aktywność chemiczna sākt mācīties
|
|
zdolność atomu do oddawania elektronów w reakcjach chemicznych
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
jest to minimalna energia potrzebna do oderwania elekrronu od atomu
|
|
|
długością promienia a aktywnością chemiczną sākt mācīties
|
|
im dłuższy promień tym większa aktywność chemiczna
|
|
|
zależność między elektroujemnością a aktywnością chemiczną sākt mācīties
|
|
im większa elektroujemność tym mniejsza aktywność chemiczna
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
jqki zakres ma elektroujemność wg paulinga sākt mācīties
|
|
|
|
|
jak powstają wiązania kowalencyjne sākt mācīties
|
|
poprzez uwspólnienie par elektoronowych
|
|
|
jak powstają wiązania jonowe sākt mācīties
|
|
przez różne ładunki bo różnoimienne ładunki przyciągają się
|
|
|
jaki jest podział cząsteczek sākt mācīties
|
|
pierwiastka i związku chemicznego
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
w cząsteczkach, między cząsteczkami i metaliczne
|
|
|
na jakwie wiązania dzielą się wiązania w cząsteczkach sākt mācīties
|
|
|
|
|
na jakie dzielą się wiązania kowalencyjne sākt mācīties
|
|
spolaryzowane, niespolaryzowane i koordynacyjne
|
|
|
opisz eiązania kowalencyjne niespolaryzowane sākt mācīties
|
|
zwykle są pomiędzy atomami tego samego pierwiastka, zakres różnicy elektroujemności wynosi 0-0.4
|
|
|
w jakich cząsteczkach mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane sākt mācīties
|
|
|
|
|
do czego uzyskania dążą elektrony sākt mācīties
|
|
do uzyskania dubletu elektronowego lub oktetu elektronowego, dublet to dwa elektrony walencyjne, a oktet to 8 elektronów walencyjnych
|
|
|
jak powstaje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane? sākt mācīties
|
|
przez uwspólnienie par elektronów z przesunięciem pary w stronę atomu bardziej elektroujemnego
|
|
|
charakterystyka wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego sākt mācīties
|
|
wiązanie między atomami różnych pierwiastków ale wewnątrz cząsteczki, wiązanie jest przesunięte w stronę atomu o większej elektroujemności, zakres elektroujemności: 0.4-1.7
|
|
|
przykłady wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego sākt mācīties
|
|
|
|
|
