|
jautājums |
atbilde |
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 235. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Najczęściej występujący w przyrodzie izotop uranu ma liczbę masową 238. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 235 do 238. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wzbogacanie uranu polega na zwiększaniu stosunku izotopu 238 do 235. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany alfa liczba masowa zmniejsza się o 4. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany alfa liczba atomowa zmniejsza się o 4. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany beta- liczba masowa nie zmienia się. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany beta- liczba masowa zwiększa się o 1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany beta- zwiększa się o 1 sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyniku przemiany beta- liczba atomowa nie zmienia się sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała rozpadu na ogół rośnie ze wzrostem temperatury. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała rozpadu nie zależy od temperatury. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność promieniotwórcza jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność promieniotwórcza jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest wprost proporcjonalna do okresu półrozpadu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zawartość produktów rozpadu w rudzie uranu jest odwrotnie proporcjonalna do okresu półrozpadu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest wyższa niż czystego uranu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność promieniotwórcza rud uranu (w przeliczeniu na gram U) jest niższa niż czystego uranu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest ołów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Końcowym produktem rozpadu naturalnego uranu jest rtęć i bizmut. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Większość pierwiastków ma po kilka izotopów trwałych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Większość pierwiastków ma po jednym izotopie trwałym. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Tylko nuklidy o liczbie atomowej >40 mogą być promieniotwórcze. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Większość naturalnych nuklidów promieniotwórczych to produkty rozpadu U i Th. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wszystkie nuklidy o liczbie atomowej >83 są promieniotwórcze. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Nuklidy mające 2, 8, 20, 50 lub 82 protonów są wyjątkowo trwałe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Nuklidy mające 4,9,16,25 lub 36 neutronów są wyjątkowo trwałe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Izotopy różnią się liczbą atomową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 1, 2, 3....... sākt mācīties
|
|
|
|
|
Główna liczba kwantowa przyjmuje wartości 0, 1, 2, 3........ sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poboczna liczba kwantowa może być równa głównej liczbie kwantowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poboczna liczba kwantowa nie może być równa głównej liczbie kwantowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poboczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poboczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Magnetyczna liczba kwantowa nie może przyjmować wartości ujemnych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Magnetyczna liczba kwantowa może przyjmować wartości ujemne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zakaz Pauliego dotyczy tylko atomu wodoru. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zakaz Pauliego dotyczy układów wieloelektronowych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 18, 32 elektronów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na kolejnych powłokach może się znajdować maksymalnie 2, 8, 16, 32 elektronów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...3d 4s... sākt mācīties
|
|
|
|
|
Podpowłoki zapełniają się w kolejności ...4s 3d... sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 2 grupy. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku s należą do 1 i 18 grupy. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku p należą do grup 3-8. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku p należą do grup 13-18 sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku d należą do grup 3-12. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki bloku d są umieszczone poza układem okresowym (lantanowce i aktynowce). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe metale. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns² to typowe niemetale. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe niemetale. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns²p6 to typowe metale. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są aktywne chemicznie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 są bierne chemicznie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 1 niesparowany elektron. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki o konfiguracji ns2p5 mają w stanie podstawowym 5 niesparowanych elektronów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednej grupy mają zbliżone właściwości chemiczne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pierwiastki należące do jednego okresu mają zbliżone właściwości chemiczne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie jonowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie atomowe polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie atomowe może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie koordynacyjne może się tworzyć między atomami tego samego pierwiastka. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami nieznacznie różniącymi się elektroujemnością. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie metaliczne powstaje między atomami znacznie różniącymi się elektroujemnością. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie koordynacyjne jest szczególnym przypadkiem wiązania jonowego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie wodorowe jest szczególnym przypadkiem wiązania koordynacyjnego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie podwójne jest krótsze od pojedynczego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie podwójne jest dłuższe od pojedynczego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie potrójne jest silniejsze od podwójnego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie podwójne jest silniejsze od potrójnego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kryształy jonowe przewodzą prąd w stanie stałym. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kryształy jonowe są w temp. pokojowej izolatorami prądu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp³. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etanu występuje hybrydyzacja sp². sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp². sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etenu występuje hybrydyzacja sp³. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp³. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce etynu występuje hybrydyzacja sp. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce wody kąt H-O-H = 90º. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W cząsteczce wody kąt H-O-H >100º sākt mācīties
|
|
|
|
|
Cząsteczka metanu jest płaska (atomy H tworzą kwadrat). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Cząsteczka metanu ma kształt czworościanu foremnego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Łańcuchy węglowodorów nasyconych mają kształt linii łamanej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kryształy gazów szlachetnych tworzą się dzięki wiązaniu atomowemu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W krysztale diamentu i grafitu występuje wiązanie atomowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wiązanie metaliczne występuje tylko w czystych pierwiastkach. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Siły Van der Waalsa są słabsze niż wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kryształy jonowe mają wysokie temp. wrzenia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W NH4Cl występuje wiązanie koordynacyjne sākt mācīties
|
|
|
|
|
W NH3 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W AlCl3 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W AlCl3 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W SnCl4 występuje wiązanie koordynacyjne sākt mācīties
|
|
|
|
|
W SnCl4 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W MgCl2 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W MgCl2 występuje wiązanie atomowe spolaryzowane. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W CH4 występuje wiązanie atomowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W CH4 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W SO2 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W SO2 występuje wiązanie atomowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W Al2O3 występuje wiązanie atomowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W Al2O3 występuje wiązanie jonowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
C+O2= CO2 to reakcja egzotermiczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
C+O2= CO2 to reakcja endotermiczna sākt mācīties
|
|
|
|
|
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja endotermiczna sākt mācīties
|
|
|
|
|
CaO+ CO2= CaCO3 to reakcja egzotermiczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
n >C=C< = (-C -C-) n to reakcja polikondensacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
n >C=C< = (-C-C-) n to reakcja polimeryzacji sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja syntezy. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2 to reakcja utleniania i redukcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja utleniania i redukcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+ 2HCl to reakcja podwójnej wymiany. sākt mācīties
|
|
|
|
|
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja endotermiczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja utleniania i redukcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
H2O = H2+ ½ O2 to reakcja egzotermiczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
H2O= H++OH to reakcja egzotermiczna sākt mācīties
|
|
|
|
|
H2O= H++OH to reakcja zobojętniania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
NH3+HCl= NH4Cl to reakcja zobojętniania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od T. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od T. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od p. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od p. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń substratów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń substratów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężeń produktów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężeń produktów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji zależy od stężenia katalizatora. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji nie zależy od stężenia katalizatora. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej = 1 (z definicji). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wartość stałej równowagi reakcji odwracalnej > 0. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym = 1 (z definicji). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność substancji w roztworze rozcieńczonym jest równa stężeniu molowemu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność substancji w roztworze nasyconym = 1 (z definicji). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność rozpuszczalnika = 1 (z definicji). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli stała równowagi >> 1, to reakcja jest szybka. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli stała równowagi << 1, to reakcja nie zachodzi samorzutnie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Inhibitor to substancja, która zmniejsza wartość stałej równowagi. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W wyrażeniu na iloczyn rozpuszczalności aktywność soli = 1 (z definicji). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność soli w g/dm³ można obliczyć znając tylko masę cząsteczkową soli. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest większa niż w roztworze BaCl2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność BaSO4 w wodzie jest mniejsza niż w roztworze BaCl2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest mniejsza niż jego stężenie molowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Aktywność jonów metalu w roztworze 1 molowym jego chlorku jest równa 1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Iloczyn jonowy wody wynosi 14. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Iloczyn jonowy wody w roztworze kwaśnym jest mniejszy niż 7. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Znając tylko stałą równowagi danej reakcji można obliczyć stałą równowagi reakcji odwrotnej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1+K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli reakcja1 + reakcja2 = reakcja3 to K1*K2= K3 (Ki=stała równowagi reakcji i). sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji może być liczbą bezwymiarową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji nie może być liczbą bezwymiarową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji zawsze jest liczbą bezwymiarową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji nie musi być liczbą bezwymiarową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji jest proporcjonalna do T. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Logarytm stałej szybkości reakcji jest proporcjonalny do T. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stała szybkości reakcji odwrotnej jest odwrotnością stałej szybkości danej reakcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stałej szybkości reakcji odwrotnej nie da się obliczyć znając tylko stałą szybkości danej reakcji sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji A+B=C jest zawsze równa k[A][B] sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji A+B=C nie musi być równa k[A][B] sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji A+B=C może być równa k[A] sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji A+B=C nie może być równa k[A]. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa sumie szybkości reakcji pierwszej i drugiej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Sumaryczna szybkość reakcji A →B→C jest równa iloczynowi szybkości reakcji pierwszej i drugiej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji mierzymy w mol dm 3s 1 sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reakcja, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów jest zerowego rzędu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli reakcja A+B→C jest pierwszego rzędu to jej szybkość = k[A][B] sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji pierwszego rzędu może być równa k ([A][B]) 1/2 sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji A+B→C nie może być równa k[A]2 sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reakcje trzeciego rzędu są rzadkie, a reakcje czwartego rzędu lub wyższego nie występują. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Katalizator danej reakcji jest inhibitorem reakcji odwrotnej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Katalizator danej reakcji jest często katalizatorem reakcji odwrotnej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Enzymy są przykładem katalizatorów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zatrucia katalizatora występują głównie w katalizie homogenicznej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Katalizator nie bierze udziału w reakcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kataliza heterogeniczna jest zbyt kosztowna, aby ją stosować w praktyce. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kataliza heterogeniczna stosowana jest do produkcji amoniaku na skalę przemysłową. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Złoto katalizuje wszystkie reakcje. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Katalizator bierze udział w reakcji, ale nie wchodzi w skład produktów. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Szybkość reakcji można zwiększyć naświetlając substraty promieniowaniem o ściśle określonej długości fali. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Utleniacz oddaje elektrony. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Utleniacz przyjmuje elektrony. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Utleniacz zwiększa swój stopień utlenienia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Utleniacz zmniejsza swój stopień utlenienia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reduktor zmniejsza swój stopień utlenienia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reduktor zwiększa swój stopień utlenienia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reduktor oddaje elektrony. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Reduktor przyjmuje elektrony. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym są reduktorami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wszystkie pierwiastki w stanie wolnym mają stopień utlenienia zero. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Tlen jest zawsze utleniaczem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Woda utleniona może być utleniaczem lub reduktorem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to musi równocześnie zachodzić redukcja. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jeżeli zachodzi reakcja utleniania, to nie może równocześnie zachodzić redukcja. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Typowe metale są reduktorami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Typowe metale są utleniaczami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Fluor w związkach ma zawsze stopień utlenienia –1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Tlen w związkach ma zawsze stopień utlenienia –2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wodór w związkach ma zawsze stopień utlenienia +1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wodór w związkach z niemetalami ma stopień utlenienia +1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kwasy nieutleniające nie roztwarzają metali szlachetnych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają wodór jako jedyny produkt gazowy. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kwasy utleniające w reakcjach z metalami wydzielają inne produkty gazowe niż wodór. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Metale szlachetne są silnymi utleniaczami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kationy metali szlachetnych są silnymi utleniaczami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Chrom (VI) i mangan (VII) w środowisku kwaśnym są utleniaczami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jon chromianowy (III) w środowisku zasadowym jest silnym utleniaczem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W reakcji NH4+ + NO2 = H2O + N2 azot jest równocześnie utleniaczem i reduktorem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W reakcji H2O2= H2O + ½ O2 wodór zmienia swój stopień utlenienia. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Elektroliza zachodzi pod wpływem prądu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Elektroliza zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi samorzutnie pod wpływem rozpuszczalnika. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem prądu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na anodzie zachodzi utlenianie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na anodzie zachodzi redukcja. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na katodzie zachodzi redukcja. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Na katodzie zachodzi utlenianie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o wyższym stężeniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W ogniwie stężeniowym katodą jest półogniwo o niższym stężeniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o wyższym potencjale normalnym. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W ogniwie złożonym z dwóch elektrod normalnych anodą jest metal o niższym potencjale normalnym. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym wyższy im wyższe stężenie KCl. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał elektrody chlorosrebrowej jest tym niższy im wyższe stężenie KCl. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ogniwa stężeniowe mają szerokie zastosowanie praktyczne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Okno elektrochemiczne wody ma szerokość 1,23 V. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W akumulatorze ołowiowym wykorzystuje się duże nadnapięcie wydzielania wodoru na ołowiu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu rośnie w miarę rozładowania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W akumulatorze ołowiowym gęstość elektrolitu maleje w miarę rozładowania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Akumulator ołowiowy ma stałą SEM niezależnie od stopnia naładowania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W akumulatorze ołowiowym SEM spada w miarę rozładowania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy ładowaniu sākt mācīties
|
|
|
|
|
PbO2 + Pb + 2H2SO4→2PbSO4+ 2H2O to sumaryczna reakcja zachodząca przy rozładowaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – tylko w temperaturze 25°C. sākt mācīties
|
|
|
|
|
E=E0+ 59mV * log[Cu2+] – w dowolnej temperaturze. sākt mācīties
|
|
|
|
|
E=E0 + 59mV * log[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. sākt mācīties
|
|
|
|
|
E=E0 + 59mV * ln[Ag+] – tylko w temperaturze 25°C. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wysoki potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia z silnym utleniaczem i słabym reduktorem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Niski potencjał normalny oznacza, że mamy do czynienia ze słabym utleniaczem i silnym reduktorem. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał normalny jest równy energii Gibbsa reakcji redukcji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Prężność pary nad małą kroplą jest większa niż nad płaską powierzchnią. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Prężność pary nad małą kroplą jest mniejsza niż nad płaską powierzchnią. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność małych kryształów jest większa niż dużych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Rozpuszczalność małych kryształów jest mniejsza niż dużych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poziom cieczy w kapilarze jest wyższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Poziom cieczy w kapilarze jest niższy niż w naczyniu, do którego ją zanurzono. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Substancje zwiększające napięcie powierzchniowe wykazują ujemną adsorpcję. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Substancje zmniejszające napięcie powierzchniowe wykazują dodatnią adsorpcję. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Mydła tworzą z jonami Ca2+ trudno rozpuszczalny osad. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dla kropli o promieniu >10 10 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dla kropli o promieniu >10 7 m zmiana prężności pary spowodowana krzywizną jest nieznaczna. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę powierzchni. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Napięcie powierzchniowe to siła działająca na jednostkę długości. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Napięcie powierzchniowe to energia przypadająca na jednostkę długości. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Koloidalny AgI ulega samorzutnie agregacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Koloidalny AgI nie ulega samorzutnie agregacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Koagulacja koloidów liofobowych jest szybka, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Koagulacja koloidów liofobowych jest powolna, gdy potencjał elektrokinetyczny jest wysoki. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Roztwory koloidalne są nieprzezroczyste. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Roztwory koloidalne mogą być przezroczyste. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić roztwór rzeczywisty od koloidu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Efekt Tyndalla pozwala odróżnić koloidy liofilowe od liofobowych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są na zewnątrz. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W micelach łańcuchy węglowodorowe skierowane są do wewnątrz. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada zerowemu ładunkowi powierzchni. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksymalnemu ładunkowi powierzchni. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Maksimum elektrokapilarne rtęci odpowiada maksimum napięcia powierzchniowego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci nie zależy od rodzaju elektrolitu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał maksimum elektrokapilarnego rtęci zależy od rodzaju elektrolitu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Środki powierzchniowo czynne to estry gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pomiar pH za pomocą elektrody wodorowej jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest praktyczny, ale niezbyt dokładny. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Pomiar pH za pomocą papierków wskaźnikowych jest dokładny, ale niezbyt praktyczny. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Potencjał elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Logarytm potencjału elektrody szklanej jest liniową funkcją pH. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈9 sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaOH o stężeniu 10 5 mol/dm³ ≈5. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³>7. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu amoniaku o stężeniu 10 8 mol/dm³<7. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu rośnie w miarę rozcieńczania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu zasady rośnie w miarę rozcieńczania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu kwasu maleje w miarę rozcieńczania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu zasady maleje w miarę rozcieńczania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaCl rośnie w miarę rozcieńczania. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaCl nie zmienia się przy rozcieńczaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaCN nie zmienia się przy rozcieńczaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NaCN maleje przy rozcieńczaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NH4Cl maleje przy rozcieńczaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
pH roztworu NH4Cl rośnie przy rozcieńczaniu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie najpierw powoli, potem szybko, potem znów powoli. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodajemy NaOH do roztworu kwasu octowego. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodajemy NaOH do roztworu HCl. pH rośnie, potem jest prawie stałe, potem znów rośnie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu wynosi ok. 5. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zmieszano roztwory o pH 2 i o pH 3 w stosunku 1:1. pH otrzymanego roztworu <3. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 7 mol/dm³. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stężenie jonów OH w 1 molowym HCl wynosi ok. 10 14 mol/dm³. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stałą dysocjacji słabego kwasu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek mocnego kwasu nie wpływa na stopień dysocjacji słabego kwasu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stopień dysocjacji słabego kwasu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek mocnego kwasu zmniejsza stałą dysocjacji słabego kwasu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek octanu sodowego zmniejsza stopień dysocjacji kwasu octowego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek octanu sodowego zwiększa stopień dysocjacji kwasu octowego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek chlorku amonu zwiększa stopień dysocjacji amoniaku. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodatek chlorku amonu zmniejsza stopień dysocjacji amoniaku. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe, gdy c>>K. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Wyrażenie =(K/c)1/2 jest prawdziwe dla roztworów rozcieńczonych. sākt mācīties
|
|
|
|
|
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ amoniak ulega hydrolizie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
AgCl roztwarza się w amoniaku, ponieważ Ag tworzy trwały kompleks z NH3. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest dwa razy wyższe niż stężenie jonów K+. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów CN¯ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest 3 razy niższe niż stężenie jonów K+. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W roztworze K3[Fe(CN)6] stężenie jonów Fe3+ jest tysiące razy niższe niż stężenie jonów K+. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] otrzymujemy osad Fe (OH)3. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Dodając KOH do roztworu K3[Fe(CN)6] nie otrzymamy żadnego osadu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ powstaje trwały kompleks. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Złoto łatwo przechodzi do roztworu w obecności cyjanków, ponieważ cyjanki są silnymi utleniaczami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W związkach kompleksowych często występuje izomeria. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Liczba koordynacyjna jonu centralnego jest zawsze równa jego wartościowości. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego jonu centralnego. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Liczba koordynacyjna jest charakterystyczna dla danego ligandu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Kompleksy chelatowe są nierozpuszczalne w wodzie. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W kompleksach chelatowych jon centralny i ligandy występują zawsze w stosunku molowym 1:1. sākt mācīties
|
|
|
|
|
EDTA jest przykładem związku organicznego tworzącego kompleksy chelatowe z wieloma metalami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Metale grup 3 12 wykazują większą skłonność do tworzenia związków kompleksowych niż metale grup 1 i 2. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ligandy mogą być anionami lub obojętnymi cząsteczkami posiadającymi niewiążące pary elektronowe. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Związki kompleksowe występują tylko w roztworach sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ni na Fe to przykład powłoki katodowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ni na Fe to przykład powłoki anodowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zn na Fe to przykład powłoki anodowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Zn na Fe to przykład powłoki katodowej. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Powłoki katodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Powłoki anodowe chronią żelazo przed korozją tylko, gdy są szczelne. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ochrona katodowa może być stosowana dla wszystkich metali. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ochrona anodowa może być stosowana dla wszystkich metali. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ochrona anodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Ochrona katodowa może być stosowana tylko dla metali ulegających pasywacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Cu i Fe to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Al i Ti to przykłady metali, które swoją odporność na korozję zawdzięczają głównie pasywacji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Al i Zn to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Sn i Ti to przykłady metali, które wytrzymują kontakt z wilgotnym środowiskiem bez względu na pH. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochorny katodowej sākt mācīties
|
|
|
|
|
Stalowy kocioł połączono z anodą magnezową to przykład ochrony anodowej sākt mācīties
|
|
|
|
|
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali bez wyjątków. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Praktyczna odporność na korozję zależy od miejsca w szeregu napięciowym metali z wieloma wyjątkami. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach sprzyja korozji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Fakt, że reakcja utleniania i redukcji zachodzi w różnych obszarach nie sprzyja korozji. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Im bardziej szlachetny metal powłoki tym skuteczniej chroni przed korozją. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Metale, których potencjały normalne są dostatecznie niskie mogą reagować z wodą z wydzieleniem wodoru. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o dobrym dostępie tlenu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W tzw. ogniwach niejednakowego napowietrzania korozja zachodzi w obszarze o złym dostępie tlenu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
W obszarach anodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e sākt mācīties
|
|
|
|
|
W obszarach katodowych zachodzi reakcja Fe = Fe 2++2e sākt mācīties
|
|
|
|
|
W obszarach katodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH sākt mācīties
|
|
|
|
|
W obszarach anodowych zachodzi reakcja ½ O2+ H2O+2e= 2OH sākt mācīties
|
|
|
|
|
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym przewodnikiem prądu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
Farba stosowana do ochrony przed korozją powinna być dobrym izolatorem prądu. sākt mācīties
|
|
|
|
|
