Elementy mechaniki kwantowej w ujęciu jakościowym

0 18 speciālā zīme VVoron

sākt mācīties

lejupielādēt mp3 Drukāt spēlēt pārbaudiet sevi

jautājums		atbilde
Mechanika Kwantowa (falowa) sākt mācīties		umożliwia opisywanie budowy atomu i właściwości jego cząstek
Hipoteza de Broglie'a sākt mācīties		Elektron ma właściwości falowe - nie jest jednym punktem materialnym.
Zasada Nieoznaczoności Heisenberga sākt mācīties		Nie jest możliwe jednoznaczne określenie toru i pędu elektronu. Można to rozpatrywać tylko w formie chmury elektronowej.
Orbitale atomowe (podpowłoki) sākt mācīties		funkcja falowa opisująca stan energetyczny i przestrzenny elektronu w atomie.
orbital s sākt mācīties		kształt sfery, odpowiada najmniejszemu poziomowi energetycznemu elektronu
orbital p sākt mācīties		kształt 3 równocennych energetycznie ósemek, większy poziom energetyczny niż s,
orbital d sākt mācīties		5 złożonych form przestrzennych, równocennych energetycznie. Większy poziom energetyczny niż p
orbital f sākt mācīties		7 złożonych, równocennych energetycznie struktur przestrzennych, poziom energetyczny wyższy od d
Liczby kwantowe sākt mācīties		n l m ms, opisują stan kwantowy elektronu
n sākt mācīties		główna liczba kwantowa o wartościach naturalnych - określa energię elektronu. Te same n tworzą powłokę elektronową
l sākt mācīties		poboczna liczba kwantowa, określa kształt orbitali. Przyjmuje wartości 0<= l <= n-1. Ta sama l i n to podpowłoka(orbital)
m sākt mācīties		magnetyczna liczba kwantowa, przyjmuje wartości -l<=m=<l. Określa liczbę poziomów orbitalnych.
ms sākt mācīties		magnetyczna spinowa, określa spin elektronu. wartości -1/2 lub 1/2
zakaz Pauliego sākt mācīties		W atomie/jonie nie mogą istnieć 2 elektrony o takich samych stanach kwantowych (identycznym zestawie wszystkich liczb kwant)
wzór na maksymalną liczbę elektronów sākt mācīties		2n^2
stan kwantowy sākt mācīties		stan energetyczny elektronu opisany za pomocą wszystkich 4 liczb kwantowych.
elektrony sparowane sākt mācīties		2 identyczne elektrony różniące się jedynie spinem
ilość orbitali na powłokach sākt mācīties		1s, 3p i 5d i 7f.

Izveidojiet flashcards

Lai ievietotu komentāru, jums jāpiesakās.