jautājums  |
atbilde |
|
sākt mācīties
|
|
informuje ile podpowłok wchodzi w skład danej powłoki decyduje o wielkości orbitalu
|
|
|
poboczna liczba kwantowa l sākt mācīties
|
|
informuje o kształcie i symetrii orbitalu
|
|
|
kiedy orbitale wymagają mniejszej energii - lepsza sytuacja sākt mācīties
|
|
gdy jest czym więcej niesparowanych elektonów
|
|
|
czy jon jest trwalszy gdy ma więcej czy mniej niesparowanych elektornów? sākt mācīties
|
|
czym jest więcej NIESPAROWANYCH elektronów tym jon jest TRWALSZY
|
|
|
z czego składa sie jądro atomu sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
co krąży po orbitalach elektornowych sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
liczba nukleonów w jądrze, czyli suma liczby protonów i neutronów.
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
liczba protonów = liczba elektronów
|
|
|
kiedy atom staje sie jonem? sākt mācīties
|
|
gdy liczba elektronów na orbitalach atomu jest większa (anion) lub mniejsza (kation) niz liczba protonów jądrze atomu
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
jądro atomowe o równej liczbie masowej, a różnej liczbie atomowej
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
nuklidy o tej samej liczbie neutronów
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
taka sama liczba atomowa, a inna liczba masowa
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
atom pierwiastka o określonej liczbie protonów i neutronów
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
promień atomowy, a układ okresowy sākt mācīties
|
|
w grupie rośnie, w okresie maleje
|
|
|
czemu promień atomu w grupie rośnie? sākt mācīties
|
|
w grupie rośnie liczba atomowa - rośnie liczba powłok, a z nią średnica atomu
|
|
|
czemu promień atomu w okresie maleje? sākt mācīties
|
|
bo w wyniku wzrostu liczby atomowej rośnie efektywna siła przyciągania jądra i elektronów walencyjnych
|
|
|
promień atomu a przeskok między 17 i 18 grupą układu okresowego sākt mācīties
|
|
przy przejściu z 17 do 18 grupy promień atomu rośnie
|
|
|
promień kationu, a promień atomu sākt mācīties
|
|
promień kationu < promień atomu Tworząc kation zabieramy elektrony – zatem promień kationu zawsze będzie mniejszy od promienia atomu
|
|
|
promień anionu a promień atomu sākt mācīties
|
|
promień anionu > promień atomu Tworząca nie dodajemy elektrony – promień anionu zawsze będzie większy od promienia atomu
|
|
|
jak uszeregować jony różnych atomów o rożnych promieniach? sākt mācīties
|
|
mają one taką samą liczbę elektronów. PROTONY PILNUJĄ ELEKTRONY. Im więcej protonów jest nad elektronami tym promień jest MNIEJSZY
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
Energia niezbędna do odczepienie jednego mola elektronów od jednego mola atomów stanie gazowym niska Ej - chętnie tworzy kationy. Wysoka Ej - słabo tworzy kationy, woli tworzyć aniony Zawsze ma dodatnio wartość i mówi nam jak chętnie a to będzie tworzył KATIONY
|
|
|
energia jonizacji w odrębie okresu sākt mācīties
|
|
w grupie maleje, w okresie rośnie
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
Zdolność atomu do przeciągania bliżej siebie parę elektronowej tworzących wiązanie chemiczne
|
|
|
co to powiniwactwo elektronowe sākt mācīties
|
|
Energia wydzielająca się w procesie tworzenia jonu
|
|
|
powinowactwo elektronowe, a układ okresowy sākt mācīties
|
|
w grupie brak trendu, w okresie maleje
|
|
|
charakter zasadowy atomów, a układ okresowy sākt mācīties
|
|
w grupie rośnie, w okresie maleje
|
|
|
charakter kwasowy tlenków, a układ okresowy sākt mācīties
|
|
w grupie maleje, w okresie rośnie
|
|
|
jak w grupie zmienia się zdolność atomu do oddawania elektronów sākt mācīties
|
|
|
|
|
jak w okresie zmienja się zdolność atomu do przyjmowania elektronów sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
Energię którą należy dostarczyć cząsteczce aby rozerwać dane wiązanie energie wiązań: trzykrotne > dwukrotne > jednokrotne czym większa krotność wiązania thm potrzeba więcej energii wiàzania, aby je rozerwac
|
|
|
roznica elektroujemnosci dla wiązań jonowych sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Najczęściej połączenia metal + niemetal sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Tworzą sieć krystaliczną sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Tworzą aniony i kationy sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Przyciągają się oddziaływaniami elektrostatycznymi sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Wysoka temp. wrzenia i topnienia związków sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Orzewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworach wodnych sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Reakcje zachodzą szybko, ich tworzenie to reakcje egzo WYJĄTKI: sole amonowe, wodorki metali sākt mācīties
|
|
|
|
|
różnixa elektroujemnkści dla wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Atomy tych samych pierwiastków lub podobnych sākt mācīties
|
|
kowalencyjne niespolaryzowane
|
|
|
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych sākt mācīties
|
|
niższa njz w jonowych, wyższa niz w spolaryzowanych
|
|
|
jakie to wiązanie? Mogą być pojedyńcze, podwójne i potrójne sākt mācīties
|
|
kowalencyjne niespolaryzowane
|
|
|
różnica elektroujemności wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych sākt mācīties
|
|
|
|
|
jakie to wiązanie? Zazwyczaj rozpuszczają sie w związkach polarnych (H2O) tworząc dipole sākt mācīties
|
|
kowalencyjne spolaryzowane
|
|
|
jaka jest temp. wrzenia i topnienia wiązań kowalencyjnych spolaryzowanych sākt mācīties
|
|
wyższa niż w niespolaryzowanych, ale niższa w jonowych
|
|
|
jakie to wiązanie? Jeden atom jest biorcą pary elektronowej drugi jest jej dawcą sākt mācīties
|
|
koordynacyjne/ donorowo - akceptorowe
|
|
|
jakie to wiązanie? Zazwyczaj tworzą się między nie metalami sākt mācīties
|
|
koordynacyjne / donorowo-akceptorowe
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
Wiązanie elektrostatyczne między pierwiastkiem naładowanym ujemnie (FON), a wodorem które z połączone z również silnie elektroujemnym pierwiastkiem
|
|
|
jakie to wiązanie? ma wysoką temp. wrzenia i topnienie sākt mācīties
|
|
|
|
|
Gdzie wystepują Wiązania wodorowe sākt mācīties
|
|
Zazwyczaj w związkach polarnych
|
|
|
Czy Wodorki 14 grupy tworzą Wiązania wodorowe sākt mācīties
|
|
|
|
|
Czy wiązanie Sigma posiadają oś symetrii sākt mācīties
|
|
Posiadają oś symetrii która jest linią łączącą oba jądra atomowe atomów tworzących wiązanie chemiczne
|
|
|
Czy wiązanie pi posiada oś symetrii sākt mācīties
|
|
|
|
|
