jautājums  |
atbilde |
jaka reakcja zachodzi na anodzie, potencjam metalu sākt mācīties
|
|
|
|
|
jaka reakcja zachodzi na katodzie, potencjał metalu sākt mācīties
|
|
|
|
|
równanie ogniwa w sensie ze strzałką sākt mācīties
|
|
np. Cu2+ + Zn -> Cu + Zn2+
|
|
|
ogniwo otwarte, co to oznacza? sākt mācīties
|
|
elektrody nie są ze soba połączone, każda z nich znajduje się w stanie równowagi ze swoim elektrolitem nie zachodzą żadne reakcje chemiczne
|
|
|
ogniwo pracuje, co to oznacza sākt mācīties
|
|
pół ogniwa są połączone zewnętrznym przewodnikiem – stan równowagi w pół ogniwach zostaje zakłócony rozpoczyna się przebieg reakcji electro dowych wywołujących przepływ prądu
|
|
|
w jakim kierunku przepływają elektrony i prąd w ogniwach sākt mācīties
|
|
elektrony: od anody do katody
|
|
|
kierunek przepływu anionów orzez klucz elektrolityczny w ogniwie sākt mācīties
|
|
aniony idą do anody (A->A)
|
|
|
kierunek przepływu kationów klucz elektrolitycznym w ogniwach sākt mācīties
|
|
Kationy przepływają do Katody (K->K)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
układ składający się z: elektrody (metalu) zanurzonej w roztworze elektrolitu zachodzi w nim reakcje redoks (utlenianie/redukcja)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
elektroda, na której zachodzi klenia nia – oddaje elektrony. W ogniwie galwanicznym ma znak (-) ma niższy potencjał redukcyjny – chętniej oddaje elektrony
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
elektroda, na której zachodzi utlenianie. Ma wyższy potencjał redukcyjny – ma większą tendencję do przyjmowania elektronów W ogniwie galwaniczne ma znak (+)
|
|
|
ogniwo galwaniczne – definicja sākt mācīties
|
|
urządzenie składający się z dwóch półogniw zachodzą w nim samorzutne reakcję redoks prowadzące do wytworzenia prądu elektrycznego
|
|
|
klucz elektrolityczny (mostek solny) – definicja sākt mācīties
|
|
rurka wypełniona roztworem stężonego elektrolitu (np. KNO3, KCl) otrzymuje elektryczną objętość roztworu w pół ogniwach poprzez umożliwienie przepływu jonów. dostarcza aniony do anody i kationy do katody zapobiegając na gromadzenie się ładunku i zatrzymaniu reakcji
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
„moc” ognjwa - maksymalne napięcie, które może wytworzyć
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
zawsze większe od zera, jednostka V - wolt. Różnica potencjałów katody i anody w ogniwie niepracującym
|
|
|
potencjał standardowy półogniwa sākt mācīties
|
|
E* - miara zdolności Półogniwo do przyjmowania/oddawania elektronów w warunkach standardowych. Mierzony względem standardowej elektrody wodorowej
|
|
|
szereg elektrochemiczny (napięciowy) sākt mācīties
|
|
lista pierwiastków pary redoks uporządkowanych według rosnących wartości ich E* służy do przewidywania kierunków reakcji redoks
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
(-) anoda | elektrolit anody || elektrolit katody | katoda (+) (-) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (+)
|
|
|
im Wyższa wartość potencjału standardowego redukcji danego pół ogniwa tym silniejsze są jak jego właściwości sākt mācīties
|
|
UTLENIAJĄCE; chętnie jego jony ulegają redukcji - katoda
|
|
|
im niższa wartość potencjału standardowego redukcji danego pół ogniwa tym silniejsze są jakiego właściwości sākt mācīties
|
|
redukujące (chętnie jego atomy ulegają utlenieniu – Anoda)
|
|
|
płytka z cynku, a roztwór siarczanu (6) miedzi sākt mācīties
|
|
płytka metalu o wyższej aktywności chemicznej (niższym potencjae redukcji) wypiera j jony metalu o niższej aktywności chemicznej z roztworu
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
proces niszczenia materiałów (np. metali) na skutek działania czynników zewnętrznych
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
zachodzi w wyniku tworzenia się ogniw Galwanicznych; przy udziale elektrolitu, powstającego złoty i rozpuszczonych w niej substancji wyniku reakcji redoks, Które przebiegają na granicy faz metal – roztwór
|
|
|
dlaczego rdza pojawia się na powierzchni żelaza sākt mācīties
|
|
bo ma bezpośredni kontakt z wodą i tlenem
|
|
|
czynniki wpływające na szybkość korozji sākt mācīties
|
|
niskie pH, roztów elektrolitu, zmienność warunków atmosferycznych
|
|
|
