jautājums  |
atbilde |
Na czym polega proces dysocjacji jonowej kwasów? sākt mācīties
|
|
Dysocjacja jonowa – nazywana też dysocjacją elektrolityczną – to rozpad elektrolitów na jony dodatnie (kationy) i jony ujemne (aniony) pod wpływem cząsteczek wody.
|
|
|
Dlaczego dany kwas można zaliczyć do elektrolitów? sākt mācīties
|
|
Dany kwas można zaliczyć do elektrolitów jeżeli jego wodny roztwór przewodzi prąd elektryczny.
|
|
|
Jak są zbudowane cząsteczki kwasów? sākt mācīties
|
|
Cząsteczka każdego kwasu zawiera: 1) Jeden lub więcej atomów wodoru. 2) Resztę kwasową.
|
|
|
Z czego wynikają podobne właściwości kwasów? sākt mācīties
|
|
Podobne właściwości kwasów wynikają ze zbliżonej budowy ich cząsteczek.
|
|
|
Czy dysocjacja jonowa większości kwasów jest reakcją odwracalną? sākt mācīties
|
|
Tak. Oznacza to, że cząsteczki rozpadają się na jony, które mogą się łączyć, tworząc ponownie cząsteczki.
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
|
|
|
W jaki sposób dysocjują kwasy, których cząsteczki zawierają więcej niż jeden atom wodoru? sākt mācīties
|
|
|
|
|
Jak dysocjują kwasy tlenowe? sākt mācīties
|
|
Aniony, które powstają w wyniku dysocjacji I stopnia ulegają kolejnym reakcjom. W roztworze występują również jony, które powstają w wyniku dalszej reakcji dysocjacji.
|
|
|
Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (VI)? sākt mācīties
|
|
Kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI).
|
|
|
Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (IV)? sākt mācīties
|
|
Kationy wodoru i aniony siarczanowe (IV).
|
|
|
Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu azotowego (V)? sākt mācīties
|
|
Kationy wodoru i aniony azotanowe (V).
|
|
|
Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu węglowego? sākt mācīties
|
|
Kationy wodoru i aniony węglanowe.
|
|
|
Co powstaje w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego (V)? sākt mācīties
|
|
Kationy wodoru i aniony fosforanowe (V).
|
|
|
Od czego zależy podział na elektrolity mocne (dysocjujące praktycznie w 100%) i elektrolity słabe (dysocjujące w nie więcej niż 30%)? sākt mācīties
|
|
Moc elektrolitu zależy od wartości stopnia dysocjacji.
|
|
|
