jautājums  |
atbilde |
|
sākt mācīties
|
|
nie wymienia z otoczeniem ani energii ani substancji
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
nie wymienia substancji z otoczeniem może wymieniać energię
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
może wymieniać z otoczeniem i energię i substancje
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
wyodrębniony zbiór substancji którego zachowanie jest obiektem badań
|
|
|
stan układu (i co się na niego składa) sākt mācīties
|
|
parametry opisujące ten układ: temperatura(t), ciśnienie(p), liczba moli (n)
|
|
|
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna maleje sākt mācīties
|
|
|
|
|
jaka reakcja gdy energia wewnętrzna rośnie sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
potencjał układu do wykonania pracy, każdy obiekt ma zasób energii
|
|
|
energia wewnętrzna (i co się na nią składa) sākt mācīties
|
|
całkowita energia jaką posiada układ na poziomie cząsteczkowym i atomowym. Odnosi się do wszystkich form energii wewnątrz substancji wynikających z ruchu i oddziaływań cząsteczek: energia kinetyczna (ruch), energia potencjalna (siła i reakcje wiązań)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
jest związana z ruchem cząsteczek, atomów i jonów
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
wynika z oddziaływania między cząsteczkami poprzez m. in wiązania chemiczne oraz oddziaływania międzycząsteczkowe
|
|
|
wzrost energii wewnętrznej (co na niego wplywa) sākt mācīties
|
|
dostarczanie ciepła (zwiększenie się energii kinetycznej), praca wykonana w układzie (podniesione ciśnienie), więcej cząsteczek w układzie
|
|
|
zależności wpływające na energie wewnętrzną sākt mācīties
|
|
temperatura, ilość cząsteczek, stan skupienia, ciśnienie, praca wykonana na układzie
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
bada efekt cieplny reakcji chemicznej
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
minimalna energia potrzebna do stworzenia lub rozerwania wiązania
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
opisuje ilość energii jaką ukłąd może wymienić z otoczeniem w warunkach stałego ciśnienia
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
ilość energii przekazanej z układu do otoczenia lub odwrotnie
|
|
|
przykłady reakcji egzoenergetycznych sākt mācīties
|
|
spalanie, reakcja wodoru z tlenem
|
|
|
przykłady reakcji endoenergetycznych sākt mācīties
|
|
rozkład substancji, reakcja metanu z chlorem
|
|
|
standardowa entalpia tworzenia sākt mācīties
|
|
zmiana entapii tworzenia 1 mola danej substancji z pierwiastków
|
|
|
standardowa entalpia spalania sākt mācīties
|
|
zmiana etalpii która towarzyszy spalaniu 1 mola substancji w warunkach normalnych
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
wielkości fizyczne opisujące stan układu
|
|
|
standardowa entalpia tworzenia/ entalpia tworzenia sākt mācīties
|
|
|
|
|
