jautājums  |
atbilde |
cząsteczki homojądrowe (homoatomowe) - co to? sākt mācīties
|
|
cząsteczki zbudowane z atomów tego samego pierwiastka chemicznego
|
|
|
cząsteczki heterojądrowe (heteroatomowe) - co to? sākt mācīties
|
|
cząsteczki zbudowane z atomów różnych pierwiastków chemicznych
|
|
|
wiązanie chemiczne - co to? sākt mācīties
|
|
oddziaływanie między atomami lub grupami atomów, powodujące ich trwałe połączenie w substancję bardziej złożoną
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
dążenie atomów do posiadania 8 elektronów w powłoce walencyjnej
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
dążenie atomów do posiadania 2 elektronów w powłoce walencyjnej
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
miara zdolności przyciąganie elektronów przez atom danego pierwiastka chemicznego, gdy tworzy on wiązanie chemiczne; jej wartość jest podawana zwykle w skali Paulinga
|
|
|
układ okresowy - wzrost charakteru metalicznego sākt mācīties
|
|
|
|
|
układ okresowy - wzrost charakteru niemetalicznego sākt mācīties
|
|
|
|
|
układ okresowy - wzrost zdolności oddawania elektronów sākt mācīties
|
|
|
|
|
układ okresowy - wzrost zdolności przyjmowania elektronów sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
cecha pierwiastka chemicznego określana jako ilość wiązań, jakie może utworzyć jego atom
|
|
|
długość wiązania - co to? sākt mācīties
|
|
odległość między jądrami atomowymi w cząsteczce odpowiadająca danej energii wiązania
|
|
|
wiązanie jonowe - różnica elektroujemności sākt mācīties
|
|
|
|
|
wiązanie jonowe - między jakimi atomami powstaje? sākt mācīties
|
|
między atomami metali i niemetali
|
|
|
wiązanie jonowe - na czym polega? sākt mācīties
|
|
bardziej elektroujemny atom przyciąga elektrony mniej elektroujemnego, w wyniku czego powstają dwa jony (anion i kation) przyciągające się oddziaływaniem elektrostatycznym
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
mniejszy niż atomu pierwiastka
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
większy niż atomu pierwiastka
|
|
|
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - różnica elektroujemności sākt mācīties
|
|
|
|
|
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - różnica elektroujemności sākt mācīties
|
|
|
|
|
wiązanie kowalencyjne - na czym polega? sākt mācīties
|
|
na uwspólnieniu elektronów walencyjnych
|
|
|
wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - gdzie występuje? sākt mācīties
|
|
najczęściej między atomami tego samego pierwiastka
|
|
|
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane - gdzie występuje? sākt mācīties
|
|
między atomami różnych niemetali o wysokiej
|
|
|
polaryzacja wiązania - co to? sākt mācīties
|
|
przemieszczenie się chmury elektronowej w cząsteczce w kierunku jądra atomowego pierwiastka chemicznego o większej elektroujemności
|
|
|
cząsteczka polarna (biegunowa; dipol) - co to? sākt mācīties
|
|
cząsteczka utworzona z atomów pierwiastków chemicznych o różnej elektroujemności; charakteryzująca się rozdzieleniem ładunku dodatniego i ujemnego
|
|
|
wiązanie koordynacyjne (donorowo-akceptorowe) - co to? sākt mācīties
|
|
wiązanie, które tworzy para elektronowa pochodząca od jednego z atomów
|
|
|
czym jest donor i akceptor? sākt mācīties
|
|
donor jest atomem oddającym parę elektronową, a akceptor atomem przyjmującym parę elektronową
|
|
|
wiązanie metaliczne - gdzie występuje? sākt mācīties
|
|
|
|
|
wiązanie metaliczne - charakterystyka sākt mācīties
|
|
powstaje między tworzącymi sieć krystaliczną kationami metalu, a ich elektronami rozproszonymi w gazie elektronowym (elektrony zdelokalizowane), zajmującymi powłoki walencyjne wszystkich atomów tworzących sieć
|
|
|
oddziaływania międzycząsteczkowe sākt mācīties
|
|
wiązania wodorowe i siły van der Waalsa
|
|
|
wiązania wodorowe (mostki wodorowe) - charakterystyka sākt mācīties
|
|
oddziaływania między atomami wodoru związanymi z atomami elektroujemnych pierwiastków a atomami elektroujemnych pierwiastków, mających wolne pary elektronowe
|
|
|
siły van der Waalsa - charakterystyka sākt mācīties
|
|
słabe oddziaływania krótkiego zasięgu między cząsteczkami niepolarnymi
|
|
|
związki jonowe - charakterystyka sākt mācīties
|
|
dobrze rozpuszczalne w wodzie, wysoka temperatura topnienia; kryształy nie przewodzą prądu, ale roztopione lub rozpuszczone stają się dobrymi przewodnikami
|
|
|
wpływ wiązania jonowego na charakter chemiczny tlenku lub wodorotlenku sākt mācīties
|
|
im wyższy udział wiązania jonowego tym bardziej zasadowych charakter tlenku lub wodorotlenku
|
|
|
wpływ wiązania kowalencyjnego na charakter chemiczny tlenku sākt mācīties
|
|
im większy udział wiązania kowalencyjnego tym bardziej kwasowy charakter ma ten związek
|
|
|
substancje o wiązaniach metalicznych - charakterystyka sākt mācīties
|
|
są połyskliwe; bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny; są kowalne i ciągliwe
|
|
|
kryształy cząsteczkowe - charakterystyka sākt mācīties
|
|
tworzą je atomy o wiązaniu kowalencyjnym; mają niską temperaturę topnienia, nie przewodzą prądu elektrycznego; rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych
|
|
|
kryształy kowalencyjne - charakterystyka sākt mācīties
|
|
bardzo wysoka temperatura topnienia; nie przewodzą prądu elektrycznego; nierozpuszczalne
|
|
|
promocja elektronu - co to? sākt mācīties
|
|
wzbudzenie elektronu i jego przejście na orbital o wyższej energii
|
|
|
jakie pierwiastki ulegają promocji elektronu sākt mācīties
|
|
węgiel C (stan wzbudzony), chrom Cr, molibden Mo, miedź Cu, srebro Ag, złoto Au
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
hybrydyzacja sp - kształt sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
hybrydyzacja sp2 - kształt sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
hybrydyzacja sp3 - kształt sākt mācīties
|
|
tetraedryczny (czworościan foremny)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
atom stanowiący rdzeń związku chemicznego, przyłączający inne atomy, jony lub grupy atomów
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
element cząsteczki (atom, jon lub grupa atomów) połączony z atomem centralnym
|
|
|
liczba koordynacyjna - co to? sākt mācīties
|
|
liczba ligandów połączonych z atomem centralnym w cząsteczce
|
|
|
