jautājums  |
atbilde |
|
sākt mācīties
|
|
miara zdolności przyciągania elektronów przez atom danego pierwiastka
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
polega na wytworzeniu jonów i elektrostatycznym oddziaływaniu między nimi
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
polega na uwspólnieniu elektronów które w jednakowym stopniu należą do obu atomów
|
|
|
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane sākt mācīties
|
|
polega na uwspólnieniu elektronów i przesunięciu pary ele. w stronę atomu o większej elektroujemności
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
wiązanie kow. spol. - para ele. pochodzi od jednego atomu i jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
orbitale atomowe, które maksymalnie się przenikają, mają taką samą symetrię osiową i zbliżoną energię
|
|
|
wiązania jonowe występują w: sākt mācīties
|
|
litowcach, berylowcach, solach, wodorotlenkach i tlenkach
|
|
|
właściwości substancji w których występuje wiązanie jonowe to: sākt mācīties
|
|
stałe, krystaliczne, wysokie temp. topnienia i wrzenia, dobrze rozpuszczalne w wodzie, przewodzą prąd, reakcje z nimi zachodzą szybko i z dużą wydajnością
|
|
|
właściwości substancji w których występuje wiązanie kowalenyjcne sākt mācīties
|
|
różne stany skupienia, niskie temp. topnienia i wrzenia, nie rozpuszczają się w wodzie, reakcje z nimi zachodzą wolno i z małą wydajnością, nie przewodzą prądu
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
operacja matematyczna, polegająca na przekształceniu orbitali atomowych różnych podpowłok
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
trygonalna, 120, kątowy, trójkąt równoboczny i równoramienny
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
tetragonalna, 109 28, 104, tetraedr, piramida trygonalna
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
w metalach i stopach metali, metal traktujemy jako zbiór kationów i chmurę ele. walen., przewodzą prąd ele. i ciepło, mają charakterystyczny połysk, są ciągliwe i kowalne
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
oddziaływanie międy atomami o dużej E, a atomem H związanym spolaryzowanym wiązaniem kow. z innym silnie elektroujemnym atomem
|
|
|
wiązania wodorowe - charakterystyka sākt mācīties
|
|
w wyniku pojawienia się wiązań wodorowych tworzą się AZOCJATY - cząsteczki łączą się w większe zespoły
|
|
|
wiązania wodorowe - charakterystyka2 sākt mācīties
|
|
wyższe temp. topnienia i wrzenia KONTRAKCJA - zmniejszenie objętości
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
polarność, trwałość, reaktywność, zdolność do uczestnictwa w różnego rodzaju oddziaływaniach, stan skupienia, przewodnictwo prądu, lotność, rozpuszczalność
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
podobny rozpuszcza się w podobnym (polarne w polarnym)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
jeżeli da się oddzielić + od - jedną płaszczyzną układ jest polarny
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
uwarunkowana łatwością rozrywania wiązań, cząteczki o mocnych wiązaniach trudniej ulegają reakcją chemicznym (łatwiej - cząteczki o nieparzystej liczbie ele.)
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
możliwość uzyskania konfiguracji dubletu lub oktetu przez tworzące je atomy, cząsteczki trwałe mają zbliżone promienie atomowe
|
|
|
|
sākt mācīties
|
|
łatwe przechodzenie w postać gazową
|
|
|
większą lotność mają związki: sākt mācīties
|
|
zbudowane z niepolarnych cząstek, o niewielkiej masie, o niskiej temp. wrzenia
|
|
|
