wzory chemiczne

5  1    18 speciālā zīme    ahanhi
lejupielādēt mp3 Drukāt spēlēt pārbaudiet sevi
 
jautājums język polski atbilde język polski
równanie Clapeyrona
sākt mācīties
pV= n*R*T gdzie p-ciśnienie[Pa] V-objętość[dm3] n-liczba moli[mol] R- stała gazowa= 83,1 hPa*dm3/mol*K, T- temperatura[K]
objętość molowa
sākt mācīties
n=V/Vm
gęstość gazu
sākt mācīties
d=M/Vm
gęstość par, czyli inaczej gęstość gazu A względem B- służy do obliczania masy molowej
sākt mācīties
dA/dB=MA/MB
Masa molowa powietrza wynosi?
sākt mācīties
Masa molowa powietrza 29g/mol
Masa właściwa
sākt mācīties
m=dV
wzór na wydajność reakcji
sākt mācīties
ilość produktów otrzymana - rzeczywista/ ilość produktów oczekiwana - wynikajaca z rownania reakcji *100%
1 mol =?
sākt mācīties
1 mol = 6,02*10^23
1u=?
sākt mācīties
1u= 1,66*10^-24g
stała gazowa R=?
sākt mācīties
stała gazowa R = 83,1hPa*dm3*mol^-1*K^-1
warunki normalne T=?
sākt mācīties
warunki normalne T=273K
stężenie molowe
sākt mācīties
C=n/V [mol/dm3=mol*dm^-3]
stężenie procentowe
sākt mācīties
Cp= ms/mr*100%
przeliczanie stężeń
sākt mācīties
C=Cp*d/100%*M
stopień dysocjacji
sākt mācīties
alfa=stężenie części substratu, która zdysocjowała*100%/stężenie całego roztworu
stała dysocjacji K?
sākt mācīties
K=[A+][B-]/[AB], stała dysocjacji lepiej charakteryzuje moc elektrolitu, gdyż nie zależy od stężenia.
Prawo rozcięczeń Ostwalda
sākt mācīties
K=[A+][B-]/[AB]=<alfa>^2*c0/1-<alfa>, ale gdy <alfa> < 0,05 lib c/K>=400, to równanie upraszcza się do K=<alfa>^2*c0
Wzór w metodzie VSEPR
sākt mācīties
Lk=<ilość wiązań beta w cząsteczce> + 1/2(ilość elektronów walencyjnych atomu centralnego - ilość elektronów potrzebnych do utworzenia oktetu kub dubletu ligandów(+/-) ładunek ligandów*(gdy jest jonem)

Wzory chemiczne

Wzory chemiczne to skrótowy zapis składu atomu cząsteczek. Rozróżniamy podział na wzory sumaryczne proste, wzory sumaryczne złożone i wzory strukturalne. Z pewnością do poznania specyficznej symboliki opisu cząsteczek i reakcji chemicznych niezbędne będą tablice chemiczne. Symbole pierwiastków pochodzą od nazw łacińskich, a wiązania chemiczne we wzorach strukturalnych oznacza się symbolami kresek. Do układania związków chemicznych według wzoru sumarycznego może być użyty porządek Hilla.

Chemia poprzez fiszki?

Oczywiście, że tak! Jeśli potrzebujesz szybkiego przyswojenia wiedzy bądź jedynie przypomnienia sobie potrzebnych zagadnień, koniecznie skorzystaj z metod Fiszkoteki i ucz się za pomocą fiszek! Powyższa lekcja pomoże Ci w nauce najważniejszych wzorów chemicznych. Dowiesz się z niej np. że równanie Clapeyrona można przedstawić za pomocą wzoru pv = nrt (gdzie p – ciśnienie, v – prędkość, n – liczba moli, r – stała gazowa, t – temperatura). Zawiera również wzór na gęstość, wzór na wydajność reakcji czy masę właściwą. Czyli wszystkie podstawowe informacje, jakich potrzebujesz.

Wszystko przed nami!

Ale to nie wszystko. Nasza strona jest wyposażona w możliwość samodzielnego tworzenia lekcji, zatem ludzie bardzo ochoczo dzielą się z innymi użytkownikami własną wiedzą. Oferujemy więc wiele lekcji z zakresu chemii, a dla ułatwienia przedstawiamy kilka z nich: Charakter chemiczny związków, Wszystkie pierwiastki chemiczne, Budowa atomu i cząsteczki, wiązania promieniotwórcze. Te i wiele innych zestawów znajdziesz na naszej stronie. Życzymy owocnej nauki!

Lai ievietotu komentāru, jums jāpiesakās.